Таллий

Таллий – химический элемент с атомным номером 81 и соответствующая простое вещество, переходный металл.
Таллий

История
Таллий впервые обнаружил англичанин В. Крукс в 1861 году в пыли сернокислотных заводов.
Происхождение названия
Название элемент получил по характерным зеленым линиям своего спектра и зеленой окраской пламени. Греч. – молодая зеленая ветвь.
Получение
Технически чистый таллий очищают от других элементов, содержащихся в колошниковом пыли (Ni, Zn, Cd, In, Ge, Pb, As, Se, Te), растворением в теплой разбавленной кислоте с последующим осаждением нерастворимого сульфата свинца и добавлением HCl для осаждения хлорида талию (TlCl). Дальнейшая очистка достигается электролизом сульфата таллия в разбавленной серной кислоте с использованием платиновой проволоки и выделением талию в атмосфере водорода при 350-400 ° С.
Свойства
Подобно щелочных металлов (Li-Fr) таллий бывает одновалентных Tl +. TlOH является сильным основанием (щелочь), желтого цвета. Также образует (подобные щелочных меалив) политиосульфиды, алкоголяты. Tl 2 CO 3, Tl 2 SO 4, Tl 4 [Fe (CN) 6] – растворимые в воде соединения, а Tl 2 [PtCl 6] – нерастворимая в воде соль подобно K 2 [PtCl 6]. Подобно калия, рубидия, аммония таллий образует квасцы: TlAl (SO 4) * 12H 2 O, TlU (SO 4) * 12H 2 O. В ряду галогенидов TlF -> TlI и AgF -> AgI розчинисть солей падает (фториды обоих металлов хорошо растворимы в воде).
Некоторыми своими свойствами (физическими и химическими) таллий напоминает свинец. Он тяжелый, мягкий и легкоплавний металл. Хромат и йодид талию – желтого цвета, нерастворимые в воде соли. Tl 3 + подобен своих аналогов – индия, галлия, алюминия. Однако трехвалентный таллий не образует квасцы. Tl 3 + – активный окислитель, в отличие от своих аналогов по группе. Этим он похож на свинца (IV) и золота (III).
Применение
Таллий и его соединения имеют небольшое по объему, но разнообразное применение. Галогениды таллия хорошо пропускают инфракрасные лучи. Поэтому их используют в оптических приборах, работающих в инфракрасной области спектра. Карбонат талию применяют для изготовления стекла, имеет высокую способность к преломления. Таллий входит в состав вещества электрода селенового выпрямителя, является активатором многих люминофоров. Сульфид таллия используются в фотоэлементах. Металлический таллий – компонент многих свинцовых сплавов: подшипниковых, кислотоупорных, легкоплавких.
Биологическая роль
Соединения таллия очень ядовиты, чем подобные ртути и свинца. Так, сульфат таллия используются как эффективное средство в борьбе с грызунами.