Рубидий

Общая характеристика
Рубидий (рус. рубидий, англ. Rubidium, нем. Rubidium n) – химический элемент, открытый нем. учеными Р. Бунзеном и Г. Кирхгоф путем спектрального анализа в 1861 г. Символ Rb. Ат. н. 37; ат.м. 85,4678. Относится к щелочных металлов. Серебристо-белый, легкоплавкий, химически очень активен, на воздухе самовоспламеняется, с водой реагирует со взрывом. Плотность 1525 кг / м 3; t плав 39,47 ° С; t кип 685 ° С. Принадлежит к группе редких металлов. Содержание в земной коре сравнительно высок – 1,5 • 10 -2, т.е. больше, чем меди, свинца, цинка и др. элементов, но Р. не образует собственных минералов. Как изоморфная примесь Р. входит в минералы др. щелочных металлов и прежде калия. К числу богатых Р. минералов относятся минералы-концентраторы: полуцит, лепидолит, цинвальдит, амазонит, биотит. Осн. пром. запасы Р. сконцентрированы в апатито-нефелиновых породах, слюды, карналлит и природных минерализованных водах. При экзогенных процессах рубидий и цезий накапливаются совместно с калием в соляных отложениях, рубидий входит в состав Сильвин и карналлита.
История
Открытый нем. учеными Р. Бунзеном и Г. Кирхгоф путем спектрального анализа в 1861 г.
Происхождение названия
Назван по цвету наиболее характерных красных линий спектра (от лат. Rubidus – красный, темно-красный).
Получение
Рубидий Рубидий получают попутно при переработке калийных солей и лепидолитових концентратов. Соли Р. получают как побочный продукт в производстве солей лития, магния и калия, металлический Р. – металлотермическим восстанавливая его соли с последующей очисткой от примесей ректификацией и вакуумной дистилляцией.
Применение
Применяют также в производстве фотоэлементов, в лампах дневного света, как катализатор. Прогнозная потребность в нем к 2000 г. незначительна – примерно 3 т. Рубидий используется в ограниченном количестве в медицине, аналитической химии.
Биологическая роль