Металл

Металл (Мн. число "металлы", от лат. : metallum - шахта) - простое вещество , атомы которых определяются способностью отдавать валентные электроны и переходить в положительно заряженные ионы . Обобщенная валентные электроны свободно перемещаются в кристаллических решетке , обеспечивая связь между атомами . Структура М. описывается зонной теории.

Большинство (более 85) известных химических элементов - М. и только около 22 - неметаллы . 

Различают М. главных и побочных подгрупп Периодической системы . М. главных подгрупп называются непереходных, в их атомах происходит заполнение s-и р-электронных оболочек. М. побочных подгрупп называются переходными, в них достраиваются d-и f-оболочки, в соответствии с чем они делятся на d-группу и две f-группы - лантаноиды и актыноиды .

Физические свойства

М. отличаются высокой электро-и теплопроводностью.  В твердом виде обычно имеют кристаллическую структуру. Большинство М. кристаллизуется в простых структурах (кубических и гексагональных) соответствующие компоновке атомов . Много М. могут существовать в двух и более кристаллических модификациях (см. Полиморфизм ). Полиморфные переходы иногда сочетаются с потерей металлических свойств (например, переход белого олова (b-Sn) в серое (a-Sn).

Химические свойства

Общие для М. химические свойства обусловлены слабой связью валентных электронов с ядром атома : образование положительно заряженных ионов (катионов), положительная степень окисления в соединениях , образование основных оксидов и гидроксидов , вытеснение водорода из кислот и т.д.

М. от Li до Na легко реагируют с кислородом на холоде, другие соединяются с кислородом только при нагревании, а Ir , Pt , Au с кислородом не взаимодействуют. Свойства М. характеризуются их местом в электрохимическим совете . М. от Li до Na вытесняют водород из воды при нормальных условиях , а от Mg до Tl - при нагревании. М., стоящих в электрохимическим совете перед водородом , вытесняют его из разбавленных кислот (на холоде или при нагревании). М., стоящих в электрохимическим ряду после водорода , растворяются только в кислородных кислотах (концентрированная H2SO4 или HNO3 ), а Pt , Au - только в смеси этих кислот . Оксиды М. от Li до Al и от La до Zn восстанавливаются трудно, ближе к концу рада склонность к восстановлению увеличивается, оксиды последних в ряду М. распадаются на М. и кислород уже при небольшом нагревании. Степени окисления непереходных М.: +1 для подгруппы I а; +2 для II a; +1 и +3 для III a; +2 и +4 для IV a; +2 , +3 и +5 для V a; - 2, +2, +4, +6 для VI a. В переходных М.: +1, +2, +3 для подгруппы I б, +2 для II б; +3 для III б; +2, +3, +4 для IV б; +2, +3, +4 , +5 для V б; +2, +3, +4, +5, +6 для VI бы, +2, +3, +4, +5, +6, +7 для VII бы, от +2 до +8 в VIII бы. В лантаноидав : +2, +3 и +4, в актыноидав - от +3 до +6. Оксиды М. с малой степенью окисления имеют основные свойства , оксиды с высокой степенью окисления являются ангидрида кислот . М. с переменной валентность (например, Cr , Mn , Fe ), в соединениях , где они имеют низкие степени окисления , ( Cr (+2), Mn (+2), Fe (+2)), проявляют восстановительные свойства , а в соединениях , где они имеют высшие степени окисления ( Cr (+6), Mn (+7), Fe (+3)) свойства окислительные .

Способность М. к образованию соединений и полиморфных переходов создает основу для получения шмаатликих пеленать с разнообразными полезными свойствами. Количество известных пеленать превысило 10 000.

История

Название «металл» происходит от греческого métallon (от metalléuo - выкапывать, добываю из земли), которое первоначально означало копии, рудники (в Геродота , 5 в. до н.э. ). В древности и средневековье считали, что есть 7 М.: золото , серебро , медь , олово , свинец , железо , ртуть . М. В. Ломоносов насчитывал 6 М. ( Au , Ag , Cu , Sn , Fe , Pb ) и определял М. как «светлое тело, которое ковать можно». В 1-й половине 19 в. были получены М. Платиновый группы, щелочных  М., открытые неизвестные М. при химическом анализе минералов . В 1860-63 методом спектрального анализа были открыты Cs , Rb , Tl , In . Во второй половине 20 в. были искусственно получены радиоактивные М. 

М. и их сплавы широко используются в различных отраслях производства, прежде всего как конструкционный материал. А благодаря большому предложению на рынке, имеется возможность купить металлопрокат по доступным ценам.