Кадмий

Общие сведения

Название, обозначение, номер
Кадмий, Cd, 48

Химическая группа
переходные металлы

Группа, Период, Блок
12, 5, d

Плотность, Твердость
8650 кг / м 3, 2

Вид
Серебристо-белый металлический
Кадмий

Атомные свойства

Атомная масса
112,411 Дн (г / моль)

Радиус атома
155 (161) пм

Ковалентный радиус
148 пм

Радиус по Ван Дер Ваалем
158 пм

Электронная конфигурация
[Kr] 4d 10 5s 2

e - на энергетический уровень
2, 8, 18, 18, 2

Степени окисления (Оксид)
+2 (Основной)

Структура решетки
Гексагональная

Физические свойства

Агрегатное состояние
Твердый

Температура плавления
594.22 K

Температура кипения
1040 K

Молярный объем
1,00 x 10 -6 м 3 / моль

Теплота испарения
100 кДж / моль

Пиома теплота плавления
6,192 кДж / моль

Давление насыщенного пара
14,8 Па при 597 K

Скорость звука
2310 м / с при 293,15 K

Разное

Электроотрицательность
1,69 (по Полингу)

Удельная теплоемкость
233 Дж / (кг · К)

Электропроводность
13,8 10 6 / (м · Ом)

Теплопроводность
96,8 Вт / (м · К)

I ионизационный потенциал
867,8 кДж / моль

II ионизационный потенциал
1631,4 кДж / моль

III ионизационный потенциал
3616 кДж / моль

Самые стойкие изотопы

Кадмий – химический элемент в периодической таблице, который обозначается Cd и имеет атомный номер 48 и атомную массу 112,41. Серебристо-белый мягкий металл с синеватым отливом, гибкий, тягучий, легкоплавкий, токсический переходный металл, встречается в цинковом рыжие, массово используется в батареях питания.
Общая информация
Плотность 8,65, т-ра плавления 321,1 °, т-ра кипения – 766,5 °. Кларк К. – 1,35 · 10-35%. Реагирует с кислотами. Растворимые соединения ядовиты. Образует редкие минералы: гринокит CdS (77,7% СD), отавит CdCO 3, кадмоселит CdSe, монтепонит CdO (87,5% Cd). Входит в виде изоморфной примеси к минералов цинка, особенно к сфалерита. Примесь Cd (тысячные доли%) есть в гидротермальных рудах, где он присутствует в сфалерит, галенит и др., главным образом сульфидных минералах. Повышенное содержание К. до 1,5% характерен для маложелезистые сфалерит.
Особые признаки
Кадмий – это мягкий, тягучий, гибкий, серебристо-белый двухвалентный металл, который можно легко разрезать. Во многом он похож на цинк, но он способен образовывать сложные соединения.
Обычно кадмий имеет степень окисления +2, однако, бывают редкие образцы со степенью окисления +1.
Производство
Мировое производство кадмия в начале XXI века составляет ок. 20 млн т. Из них страны Азии дают 45%, Америки – 25%, Европы – 27%.
Применение
Благодаря своим физическим свойствам, кадмий нашел широкое применение в технике и промышленности (особенно, начиная с 50-х годов XX века). Основные области применения его использования: для антикоррозийного покрытия (так называемого кадмирования) черных металлов, особенно в тех случаях, когда они контактируют с морской водой, а также для производства никель-кадмиевых электрических акамуляторив и батарей. Кадмий входит в состав многих сплавов, как лекгоплавких (например, сплав Вуда (Wood's metal) – 50% Bi, 25% Pb, 12.5% Sn, 12.5% Cd), так и тугоплавких износостойких (например, с никелем). Кадмий используется в стержнях-замедлителя атомных реакторов, некоторые соединения кадмия имеют полупроводниковые свойства и т.д. Довольно долго кадмий использовался для производства красителей (пигментов) и в качестве стабилизатора в производстве спастмас (например, полихлорвинила), однако сейчас, из-за токсичности, в этих целях он практически не используется.
История
Кадмий (лат. cadmia, греч. Kadmeia означает цинковая руда) был открыт в Германии в 1817 Фридрихом Штрогмеером. Штронгмеер нашел новый элемент в загрязнении оксида цинка, и около 100 лет Германия оставалась единственной страной, импортирующей этот металл. Ученый назвал металл кадмием, подчеркнув его «родственные связи» с цинком: греческое слово «кадмия» означало «цинковая руда».

Дата: 26-12-2010

Кадмий

Температура плавления

Удельная теплота плавления

Температура Дебая

Электронвольт

Иридий

Вода