» » Химическая кинетика

Химическая кинетика

Химическая кинетика – раздел химии, изучающий скорость химических процессов. Эта наука включает в себя изучение влияния различных экспериментальных условий на скорость химических реакций и исследует их механизмы, включающий в себя нахождение также и характеризацию переходного состояния.
См. также отдельную статью Скорость химической реакции
Интенсивность прохождения химических реакций определяется скоростью, т.е. изменением концентрации реагирующих веществ или продукта реакции за единицу времени:

Химическая кинетика

где С – молярная концентрация реагирующей вещества, а t – время. Минус перед правым членом обусловлен снижением концентрации реагирующих веществ в ходе реакции. В выражении скорости реакции с изменением концентрации продукта реакции минус не ставится. Следовательно, скорость рекции всегда положительная.
Скорость химической реакции также определяется законом действующих масс, был выдвинут Бекетовым, а затем формулируемой Гульдберг и Вааге в 1867 году.
По этим законом Скорость химической реакции при постоянной температуре прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ в степеням, которые равны стехиометрическим коэффициентам в соответствующем уравнении реакции.
Молекулярность реакций определяют количество его молекул, которые взаимодействуют между собой и тем обуславливает химическое превращение.
Мономолекулярные реакции – реакции разложения, например, расписание молекулы йода на атомы. Когда же прохождения реакции определяется взаимодействием двух молекул реагирующих веществ, то такая реакция наниваеться бимолекулярный.
Частью бывают мономолекулярные, бимолекулярный и тримолекулярни реакции. Поскольку одновременное столкновение большого количества молекул маловероятно, то реакции, в которых принимает участие более трех молекул реачуючих веществ, происходят через несколько бимолекулярный или тримолекулярних стадий реакций. Поэтому практически нет реакций с высшим Молекулярность, чем три.
Порядок реации определяют суммой показателей степени концентрации в выражении закона действующих масс. Следовательно, порядок и Молекулярность реакции не всегда совпадают.

Просмотров: 2845 | 25-02-2011

Похожие статьи:


Окислитель

Окислитель (рус. окислителя, англ. Oxidazing agent) – атом, молекула или ион, которые в ходе химической реакции способны получать электроны от ...

Радиохимия

Радиохимия (рус. радиохимия, англ. Radiochemistry, нем. Radiochemie f) – раздел химии, занимающийся изучением химических и физико-химических свойств ...

Химическая термодинамика

Химическая термодинамика – раздел физической химии, изучающий процессы взаимодействия веществ методами термодинамики. Основными направлениями ...

Химия высоких энергий

Химия высоких энергий – раздел физической химии, изучающий химические и физико-химические процессы (кинетика и механизмы реакций), в которых ...

Вычислительная химия

Не стоит путать с компьютерной химией. Вычислительная химия (англ. computational chemistry, часто называется также компьютерной химию, но последняя ...

Химическая физика

Химическая физика – междисциплинарная область науки, которая исследует химические процессы методами молекулярной физики и физики твердого тела. ...
О сайте
Сайт с интересными статьями.
  • бесплатная dle 10.3
  • Авторизация