» » Монооксид углерода

Монооксид углерода

Модель молекулы монооксида углерода монооксид углерода, оксид углерода (II), монооксид углерода, угарный газ CO – бесцветный, очень ядовитый газ без запаха. Образуется в результате неполного сгорания топлива в автомобильных двигателях или в отапливаемых приборах, работающих на угле или на других видах природного топлива. В воде почти не растворяется и не вступает с ней в химическое взаимодействие. Относится к несолетворних оксидов.
Получение
Монооксид углерода образуется при сгорании угля или соединений, содержащих углерод, при недостатке кислорода (воздуха), а также при взаимодействии диоксида углерода с раскаленным углем:

CO 2 + С = 2CO

Эта реакция оборотня, и при температуре ниже 400 о С равновесие практически полностью смещается влево, а при 1000 о С – вправо. В лабораторных условиях монооксид углерода получают при нагревании муравьиной кислоты с концетрованою серной кислотой:

HCOOH = CO ? + H 2 O

Его удержат также при нагрева металлического цинка с кальций карбонат:

Zn + CaCO 3 = ZnO + CaO + CO ?

Химические свойства
На воздухе он загорается при 700 о С и горит характерным голубым пламенем с образованием диоксида углерода:

2CO + O 2 = 2CO 2 + 565 кДж

При этом выделяется значительное количество тепла (135 ккал или 565т кДж). Поэтому CO в смеси с другими газами применяются в технике как газообразное топливо (доменные газы, генераторный газ, водяной газ и т.п.).
При высокой температуре монооксид углерода проявляет восстановительные свойства, благодаря чему широко используется в металлургии для получения некоторых металлов из их окислов. Например:

PbO + CO = Pb + CO 2 ?
Fe 2 O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2 ?

Хотя некоторые благородные металлы может восстанавливать из водных растворов их солей и при комнатной температуре:

PdCl 2 + CO + H 2 O = Pd + HCl + CO 2 ?

При присоединении хлора до монооксида углерода образуется фосген. Реакция происходит в присутствии активированного угля как катализатора даже при комнатной температуре:

CO + Cl 2 = COCl 2 ?

Газ может непосредственно присоединяться к некоторых металлов с образованием карбонил металлов (например, Fe (CO) 5, Ni (CO) 4, Mo (CO) 6, Cr (CO) 6 и т.д.). Такие реакции как правило проходят при повышенной температуре и давлении:

Fe + 5CO = Fe (CO) 5

Ядовитость
Через свою ядовитость монооксид углерода является очень опасным для организма человека. Эта опасность усугубляется тем, что он не имеет запаха и отравление может наступить незаметно. Даже незначительные его количества, попадающие в воздух и вдыхаются человеком, вызывают головокружение и тошноту, а вдыхание воздуха, в котором содержится 0,3% CO по объему, может быстро привести к смерти.
Отравляющее действие CO обуславливается тем, что он образует с гемоглобином крови сравнительно устойчивую соединение – карбогемоглобин, в результате чего кровь теряет способность передавать кислород тканям организма. Отравление этим газом наступает в результате критической нехватки кислорода в организме.
При отравлении монооксидом углерода рекомендуется вдыхание свежего воздуха в течение нескольких часов, а также искусственное согревание тела. При этом карбогемоглобин постепенно разрушается и гемоглобин восстанавливает свою способность связываться с кислородом.
Как защититься от опасности
Нужно, чтобы все бытовые приборы были исправны и чтобы специалисты регулярно осматривали их. Если пламя газа желтое, а не голубое, считайте, что это предупреждение о некую неисправность, и, возможно, выход угарного газа. При пользовании бытовыми приборами, которые могут стать причиной распространения угарного газа, всегда проявляйте осмотрительность.
Признаком отравления является сонливость, вызванная уменьшением доступа кислорода (СО обратимо блокирует гемоглобин). Лучшим мероприятием помощи пораженному является свежий воздух и движение. (Рус. поговорка "носится как угорелый" пошла именно от типичного самолечения пораженных угарным газом). Несмертельные дозы не имеют аккумулятивного эффекта. Обычные противогазы не дают защиты (СО не сорбируется активированным углем).

Просмотров: 5961 | 23-12-2010

Похожие статьи:


Пероксид

Перекись (пероксид) – химическое соединение содержащий группу-O-O-. В органических соединениях группа-O-O-связана с атомами углерода. Это очень ...

Азотная кислота

Пространственная формула азотной кислоты. Трехмерная модель молекулы азотной кислоты. Азотная кислота, нитратная кислота (HNO 3) – сильная ...

Диоксид азота

Диоксид азота – в обычных условиях представляет собой газовую смесь бурого цвета с удушливым запахом, наряду с молекулами собственно диоксида (NO 2) ...

Аммиак

Аммиак, аммиак, амоняк, NH 3 – неорганическая соединение, бесцветный газ с резким удушливым запахом, легче воздуха, хорошо растворим в воде. Получают ...

Карбонаты

Модель карбоната CO 3 2 - Карбонаты (рус. карбонаты, англ. Carbonates, нем. Karbonate n pl) – соли и эфиры угольной кислоты (например, сода, поташ). ...

Гетеротрофы

Схема для определения, данный организм есть автотрофы, гетеротрофы или смешанным организмом Гетеротрофы (греч. heterone – «другой» и trophe – ...
О сайте
Сайт с интересными статьями.
  • бесплатная dle 10.3
  • Авторизация